I legami intermolecolari (Forze di Van der Waals) (Appunti)

(Dai miei appunti)

Per dare luogo agli stati condensati della materia esistono delle forze di attrazione intermolecolari  note come forze di Van der Walls (prendono il nome dallo scienziato che per primo le ha studiate).



Esse, sebbene siano attrazioni più deboli rispetto a quelle di un legame covalente, sono comunque considerate importanti poichè da esse dipende lo stato fisico delle sostanze e delle loro principali proprietà macroscopiche.

Sono di tre tipi:

– Le forze dipolo-dipolo

– le forze di London

– Il legame a idrogeno

Le forze dipolo- diopolo

Si tratta di forze attrattive che derivano dalla tendenza  delle molecole polari a orientarsi in modo che possano rivolgere l’estremità negativa di una di esse verso la parte positiva di un altra molecola: facendo così provocano una attrazione elettrostatica a catena che funge da collante per le molecole.

Le forze di London

Si tratta di un legame che può coesistere anche nelle molecole non polari; alcune molecole come ad esempio quelle dei gas monoatomici o l’ossigeno e l’azoto hanno una lievissima polarità, spiegata dal moto caotico degli elettroni, i quali sbilaciano col loro spostamento la carica elettrica degli atomi per brevi istanti: tramite questo fenomeno si formano dei cosìdetti “dipoli temporanei”.

Si tenga presente che l’efficacia delle forze di London aumenta in corrispondenza della massa molare: le molecole più grandi, avendo maggiori quantità di elettroni, hanno una probabilità più alta di ottenere dei dipoli indotti.

Il Legame a idrogeno

Si tratta di un legame particolarmente forte che si instaura tra molecole che portano atomi di idrogeno legati tra loro da atomi fortemente elettronegativi. Siccome le attrazioni tra le molecole sono particolarmente forti in questo caso vengono chiamate legami a idrogeno: l’atomo di idrogeno, a causa della sua densità di carica positiva crea dei “ponti” fra l’idrogeno di una molecola e l’atomo che presenta maggiore elettronegatività dell’altra. Il legame a idrogeno è il responsabile delle caratteristiche strutturali che riguardano le macromolecole naturali.

Approfondimenti sui legami intermolecolari >>

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