Esercizi svolti sul primo principio della termodinamica (3) (fisica)

Utilizzando una certa quantità di calore,un sistema termodinamico compie un lavoro pari a 368J. Sapendo che alla fine del processo l’energia interna ddel sistema è variata di 50J calcolare quante calorie sono state utilizzate.

Questo esercizio è piuttosto facile da svolgere in quanto è sufficiente applicare il primo principio della termodinamica:



ΔU =  Q + L

(Q = calore fornito)
(L = 368 J = lavoro fatto dal gas)
(ΔU = 50 J = aumento di energia interna)

Q = ΔU + L

Q = 368 joule + 50 joule = 418 joule

Sapendo che 4,18 joule sono pari a una caloria per convertire il nostro valore dai joule alle calorie:

Q = 418 / 4,18 (calorie) = 100 calorie

<<< Esercizio precedente      Esercizio successivo >>>

//

Lascia un commento

Il tuo indirizzo email non sarà pubblicato. I campi obbligatori sono contrassegnati *

*