Appunti sulla velocità di reazione

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(Dai miei appunti)

Le reazioni posso diversificare nella velocità nella quale avvengono: possono esserci reazioni veloci come le esplosioni e reazioni lente come ad esempio la formazione delle stalattiti, ma anche reazioni intermedie come ad esempio la formazione della ruggine.



Quando una reazione isocora avviene in soluzione la variazione della quantità di reagente che scompare, o del prodotto formatosi, è espressa tramite ΔC. Se ci si riferissimo a uno dei prodotti, sarà la variazione di velocità:

v = ΔC/Δt

Se invece ci riferissimo a uno dei reagenti ΔC sarà negativa e quindi sarà necessario (perchè assuma un significato fisico) anteporre il segno meno in modo da rendere positivo il segno della velocità:

v = – ΔC/Δt

Inoltre è importante tenere presente che la velocità di reazione rimane sempre la stessa anche cambiando il quantitativo di un campione: essa è una grandezza intensiva

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